把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）
nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1,则n值是
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）
| A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 |
| B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 |
| C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 |
| D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 |
将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）
| A．做该实验时环境温度为20℃ |
| B．该实验表明化学能可能转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L﹣1 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣ |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）
| A．①③②④ | B．①③④② | C．③④②① | D．③①②④ |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（）
| A．液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移 |
| B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH﹣形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ |