有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1
形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无结晶水盐的化学式 、 。
（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示
。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 。
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 |
F—D |
F—F |
B—B |
F—B |
B==D |
D==D |
| 键能/ kJ·mol−1 |
460 |
176 |
347.7 |
347 |
745 |
497.3 |
① 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为 （用a、b、c表示）。
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
② 试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式： 。
①14N②金刚石③14C④乙醇（CH3CH2OH）⑤13C⑥二甲醚（CH3OCH3）
（1）和互为同位素（填序号）
（2）和的质量数相同，质子数不同。（填序号）
（3）④和⑥互为。
（4）②金刚石属于晶体，熔化时需要克服微粒间的作用力是。
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；
③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。
(1)HmDm的电子式为
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。
(4)常温下，将CDm通入HmC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式。
(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为，反应④的化学方程式为_______________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式_________，E与A再生成C的离子方程式是。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
；B、C可形成离子化合物B3C2，
据此利用相应的化学用语填空：
（1）A元素在周期表中的位置是，其气态氢化物的化学式为。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为。
（3）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和。
下列七种物质中 Ne O2 H2O NH3 H2SO4 KOH MgCl2
只含有共价键的是，只含有离子键的是，既含有离子键又含有共价键的
是属于共价化合物的是，属于电解质的是。（填化学式）