有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由：H+(aq) + OH —(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3  kJ |
| B．从C（石墨）= C（金刚石）△H =" +" 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 |
| C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： |
2H2(g) + O2(g) =" " 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图
下列说法正确的是
| A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) |
已知Ag2SO4的Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.032" mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ
D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
25oC时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是
| A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
| D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） |
Ka=1.77×10-4 |
Ka=4.9×10-10 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D．c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)