（I）多项选择题
下列关于水处理的说法正确的是 。
| A．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程 |
| B．用纯碱和生石灰处理硬水，既可以除去暂时硬度，也可以除去永久硬度 |
| C．永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化，其主要就是利用了离子交换膜技术 |
| D．污水处理中的三级处理是采用化学方法，对污水进行深度处理和净化 |
E．电
渗析法是一种常用的海水淡化的方法，使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜
（II）
下列是工业合成氨的简要流程示意图：
请回答下列问题：
（1）H2通常用碳氢化合物与水反应，写出有关的反应方程式 ，从冷凝器回流到压缩机中的X是 。
（2）比较工业上合成氨和SO2的催化氧化反应，其生产条件有哪些异同，并解释原因
。
（3）将N2、H2按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%，则H2的体积分数为______________。
（4）NH3的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用，解释其原因 。
（5）NH3是一种重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列举出两种NH3的用途
。
(6分)有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是，一定不含的物质是，不能确定的是。
（1）1.7g NH3共有mol 原子；0.1mol CH4在标准状况下含有的电子数为，体积约为。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_____________；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量是。
（3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为；该溶液的密度约为；该溶液的溶质的物质的量浓度为。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和汽油的混合物；
（4）从碘的水溶液里提取碘；
（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）；
（6）可以淡化海水得饮用水。
在“电解饱和食盐水”的实验探究中，将有关实验现象所得结论填入下表。
| 实验现象 |
结论 |
|
| ① |
通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出 |
|
| ② |
将阴极上方收集的气体靠近火焰，有爆鸣声 |
|
| ③ |
阳极收集到的气体呈黄绿色，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
|
| ④ |
铁棒一端的溶液滴加酚酞后变红 |
电解饱和食盐水的化学方程式为:。
海水中含有丰富的化学资源。食盐是海水中的重要资源，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表(单位g/L):
| 海水密度（g/ml） |
CaSO4 |
NaCl |
MgCl2 |
MgSO4 |
NaBr |
| 1.13 |
0.56 |
||||
| 1.20 |
0.91 |
||||
| 1.21 |
0.05 |
3.26 |
0.004 |
0.008 |
|
| 1.22 |
0.015 |
9.65 |
0.01 |
0.04 |
|
| 1.26 |
0.01 |
2.64 |
0.022 |
0.02 |
0.04 |
| 1.31 |
1.40 |
0.54 |
0.03 |
0.06 |
（1）现代产盐常用方法从海水中得到食盐。
（2）为了得到含较少杂质的的粗盐，实际生产中卤水的密度控制在范围之内。
（3）由上表可知先析出的物质是。
（4）粗盐中常含有MgCl2、MgSO4和CaSO4等杂质，在实验室中依次加入（填“序号”）等试剂，能将上述杂质除去。
a．BaCl2 b．NaOH c．Na2CO3 d．HCl