室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是
| A．0.1mol/L | B．1×10-3 mol/L | C．1×10-7 mol/L | D．1×10-11 mol/L |
下列说法中正确的是
| A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 |
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 |
| C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ |
将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)
Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是
| A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) |
| B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大 |
| C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2 |
| D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－) |
下列说法正确的是
A．已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g），△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行 |
| B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3） |
| C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，该溶液的pH=7+0.5a |
| D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀 |
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是
| A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小 |
| C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力 |
| D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀 |
下列说法正确的是
| A．两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小 |
| B．同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大 |
| C．因为Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀 |
| D．相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L－l盐酸、②0．1mo1·L－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸银溶液中，c（Ag+）：③>②>① |