合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 ▲ 。
（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 ▲ 。
（4）写出与CO互为等电子体的离子 ▲ 。（任写一个）
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为 ▲ ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为 ▲ 。
（6）铜金合金形成的晶胞如上图所示，其中Cu、Au原子个数比为 ▲ 。
芳香族化合物A有如下的转化关系：
已知C的结构简式为
，F能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）C→E的反应类型是________________。
（2）写出结构简式：A；G。
（3）请写出E→F反应的化学方程式：。
（4）检验B中一种官能团的实验操作是。
（5）若有机物H与D互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的H的同分异构体有
种，任写一种符合此条件的H的结构简式。
将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
(1) 锌片上发生的电极反应：；
铜片上发生的电极反应：；
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，
取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L？
有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A C __________ E（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式; （3）画出D的原子结构示意图,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程;（4）D、E的气态氢化物的稳定性大于（填化学式）。
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
| a |
||||||||||||||||||
| g |
j |
|||||||||||||||||
| b |
c |
f |
i |
l |
m |
|||||||||||||
| e |
h |
k |
||||||||||||||||
| d |
（1）表中所列元素中属于主族元素的有；属于金属元素的有；e在元素周期表中的位置是。
（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是;
（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是。
下列几种物质中①Ar ②HCl ③NH4Cl④ N2⑤ Na2O2⑥ CaCl2 ⑦H2O⑧KOH只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是（填写序号）。