(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是 ▲ ，不能确定是否含有的离子(M)是 ▲ ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
▲ 。
(2)沉淀I的化学式为 ▲ ，气体F的电子式为 ▲ 。
(3)写出生成A的离子方程式： ▲ 。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ▲ 。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为 ▲ 。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含 ▲ 。
工程塑料ABS树脂（结构简式如下）合成时用了三种单体。
式中- C6H5是苯基。这三种单体的结构简式分别是：
、、
如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。
A；
B；
C’
D。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。
指出下列中反应的反应类型。
(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，反应类型：__________。
(2)CH3CH3＋2Cl2 
CH2ClCH2Cl＋2HCl反应类型：________。
(3)C2H4＋3O2 
2CO2＋2H2O，反应类型：___________。
100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________
H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。
已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：
⑴L的化学式： F的电子式： 。
⑵反应①的离子方程式： 。
⑶反应②，工业上采取的反应条件： 。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
。