已知：下图中X是分子式为C4H2Br2O4的六元环化合物，核-优题课

化合物 $A$ 由周期不同的短周期元素 $X$ 、 $Y$ 组成，是良好的耐热冲击材料。
（1） $X$ 的单质既可与盐酸反应，又可与 $N a O H$ 溶液反应，X的原子结构示意图为
。
（2） $X$ 的硫酸盐溶液与过量 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式为（3）一定条件下， $A$ 和水缓慢作用生成含Y的化合物 $Z$ ， $Z$ 分子含有10个电子。
① $Z$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应，其产物之一是 $Y$ 的单质， $Y$ 的单质地电子式为； $Z$ 分子的结构呈② $A$ 的化学式是（4） $X$ 的单质、石墨和二氧化钛（ $T i O_{2}$ ）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是

两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。

（1）甲组：
①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，证明分解产物有。
②乙二酸受热分解的化学方程式为。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为。
②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应。最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）。

工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是； $N a O H$ 溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。

（2）多晶硅主要采用 $S i H C l_{3}$ 还原工艺生产，其副产物 $S i C l_{4}$ 的综合利用收到广泛关注。
① $S i C l_{4}$ 可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下 $S i C l_{4}$ 与 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应，产物有两种，化学方程式为。
② $S i C l_{4}$ 可转化为 $S i H C l_{3}$ 而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
$3 S i C l_{4} （ g ） + 2 H_{2} （ g ） + S i （ s ） ⇌ 4 S i H C l_{3} （ g ）$ 达平衡后， $H_{2}$ 与 $S i H C l_{3}$ 物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若 $H_{2}$ 全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯 $N a C l$ 的质量为kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气（标准状况）。

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Mg⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、I^-、OH^－中的几种，取该溶液进行如下实验；
①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。
根据上述实验事实入完成下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子有_______ 。
(2)该溶液中肯定不存在的离子有_______ 。
(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有_______。

在适当的温度和压强下，4体积的某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积的氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为______，该分解反应的化学方程式为____。