下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中结论与评价合理的是
| 编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
结论与评价 |
| A |
在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: |
4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO42-+3Cl-+5H2O |
错误,产物中应该生成氯气 |
| B |
漂白粉溶液露置在空气中会失效 |
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
错误,产物应为HClO和CaCO3沉淀 |
| C |
氯化铝溶液中加入过量氨水 |
Al3+ + 4NH3·H2O="=" AlO2- + 4NH4++2H2O |
错误,产物应写成NH4AlO2 |
| D |
NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热 |
H++OH-=H2O |
正确 |
下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在无色溶液中: 、Cu2+、 、![]() |
B.在含Fe3+的溶液中: 、Na+、Cl-、OH- |
C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、![]() |
D.在强酸性的溶液中:K+、Na+、Cl-、![]() |
下列关于Na2O和 Na2O2叙述正确的是()
| A.都为白色固体 |
| B.都能与CO2反应生成碳酸钠 |
| C.向Na2O和 Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞,最终溶液都为红色 |
| D.都为碱性氧化物,与水反应都能生成碱NaOH |
a mol乙炔跟b mol氢气在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成c mol乙烯,将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是
A. mol |
B. mol |
C. mol |
D. mol |
把乙烯和丙烯两种有机物按一定的比例混合,在一定条件下反应,所形成的高分子化合物结构简式可能为
①
②
③
④
| A.①③ | B.①②③④ | C.①②③ | D.②④ |
下表给出几种氯化物的熔点和沸点(*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定):
| NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
|
| 熔点(℃) |
801 |
714 |
190* |
―68 |
| 沸点(℃) |
1465 |
1418 |
180 |
57 |
下列有关叙述,不正确的是
A.AlCl3在加热时升华
B.SiCl4晶体属于分子晶体
C.1500℃时NaCl存在气态分子
D.AlCl3晶体是典型的离子晶体