2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得，他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯（分子式设为Cx），突破性地创造了撕 裂法：他们将石墨分离成小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用胶带粘住薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二，不断重复这一过程，最终得到了截面约100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”，被公认 为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁 还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出 色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。
⑴下列说法不正确的是 ▲ 。
A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，所以他属于原子晶体
B. 石墨烯与金刚石互为同素异性体
C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开，则此过程中必有共价键被破坏
D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子
E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质
F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
⑵石墨烯可能具有较强的 ▲ （填“氧化性”或“还原性”），因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为 ▲ 。
⑶石墨烯之所以能导电，可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子，这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键，也就是说具有该结构的物质一般具有导电性，据此类推下列物质不具有导电性的是 ▲ 。
A. 石墨 B. 聚乙炔 C. 聚1，3－丁二烯 D. 聚苯乙炔
⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为 ▲ ，所含的碳碳单键数为 ▲ 。
M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是。
2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，
（1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。
a．10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
c．20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，
___________（同上）。
（5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(已知：室温时
mol3
mol3.L-3).
(10分)目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。
（2）某同学利用甲醇(酸性)燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置(如下图)。通电后，下图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中b极为______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为__________________，装置上端A极电极材料是： ____(填化学式)，B电极上的电极反应式为____________。
（3）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是_____。
a．电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b. 电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快
c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应