聚－3－羟基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3－羟基丁酸分子聚合而成。合成聚－3－羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出D中含有的官能团的名称 。
（2）上述转化过程中属于加成反应的是 （填序号）。
（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A的结构简式为 。
（4）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且分子中仅有两种化学环境
不同的氢的有机物的结构简式 
。
（5）写出反应④的化学方程式 。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）写出下列元素符号：①，⑦。
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧；
（3）在①~⑨元素中，原子半径最大的是（除稀有气体外），非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。（均填元素名称）
（4）在①~⑨元素中的氢氧化物碱性最强的是；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性最弱的是（均用化学式填空）
（5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物具有两性，用离子方程式表示该水化物分别与稀硫酸和烧碱溶液的反应：
与稀硫酸反应：；
与烧碱溶液反应：。
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)
H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变)；
若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母序号）
| A．减小NO2的浓度 | B．降低温度 | C．增加NO2的物质的量 | D．升高温度 |
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。
有可逆反应A+B
2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：
（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；
（2）此正反应为______________________热反应；
（3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；
（4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为。
(2)在乙池反应过程中，可以观察到电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为。
某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
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F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
回答下列问题：