有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极表面有大量气泡产生；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向C极迁移；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>
D D.B>D>C>A
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
下列叙述不正确的是（）
| A．放电时负极反应为：Zn－2e－ ＋2OH－= Zn(OH)2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－= FeO42－＋4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）
| A．碳酸钠(固体) | B．水 |
| C．硫酸钾溶液 | D．CH3COONa(固体) |
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )
| A．①⑤ | B．③④ | C．②⑤ | D．②④ |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是（）
| A．加少量烧碱溶液 | B．降低温度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－= 2Br-
②2Br- - 2e－= Br2 ③Zn – 2e－= Zn2+ ④Zn2+ + 2e－= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）
| A．②和③ | B．②和① | C．③和① | D．④和① |