某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（气体
体积为标准状况下测定的体积）
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min
）反应速率最大 ，
原因是 
。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） 。
| A．蒸馏水 | B．NaOH溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．CuSO4溶液 |
（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 。
用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：。
Na2O2跟水反应的化学方程式是。
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。
①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。
。
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：
查阅资料可知，HSO－3的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：
（1）上述装置的接口连接顺序依次是（填导管接口字母）。
（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A， D。
（3）证明SO2具有氧化性的现象是；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是，CCl4的作用是。
（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a%，则a值范围是。
Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）
Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。
填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃
的水浴中，目的是。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、__接丙。
请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：
请回答：
（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）
（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式
_______________________________________________________。
若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。
（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①此处通入氨气的
作用是_________。
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____
（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。
（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；
仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
① _________________溶于水，加入__________________________。
②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。
③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。