某电镀厂废水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，从废水-优题课

蔗糖的化学式为 $C_{12} H_{22} O_{11}$ ，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中 $C H O$ 三种元素的原子个数比为。
（2）要配制15％的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为g。
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5％，需要添加水的质量为g。

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误；要改正错误需要操作的按钮时（填字母）。
（2）使用装置Ⅱ制取 $O_{2}$ , 化学方程式为。
（3）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是。
（4）实验室制取 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C O$ 、 $C O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 等五种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有（填化学式）。
（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→→→→E（填写字母）。
（6）A装置中实验前混合物质量为2.5 $g$ ，实验后的剩余固体质量为2.1 $g$ ，则混合物中的质量分数为。
（7）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会（填"增大"、"减少"或"不变"）

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：

(1)第①步操作发生的是（填"物理"或"化学"）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。
(3)第③步反应的基本类型属于。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到 $S O_{2}$ , $S O_{2}$ 进一步氧化得到 $X$ , $X$ 与水反应得到 $H_{2} S O_{4}$ ，则 $X$ 的化学式为。
(5)从"绿色化学"的角度分析,"煤的汽化和煤的液化"生产流程的优点。

"吃加碘盐能防核辐射"没有科学根据。食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病。右图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：
(1)成年人缺碘会引起。
(2)碘酸钾的化学式为 $K I O_{3}$ ,其中碘元素的化合价为。
(3)从"储存方法"和"食用方法"推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是，

温度/℃	0	10	20	40	60	80
$K I O_{3}$ 的溶解度/ $g$	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

(4)根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为 $m g / k g$ （保留到小数点后一位）。
(5)工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应时 $K H (I O_{3})_{2}$ 与 $K O H$ 反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为。

碳酸钠（ $N a_{2} C O_{3}$ ）和碳酸氢钠( $N a H C O_{3}$ )是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是（填化学式）
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH（填"﹥""﹦"或"﹤"）7。
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
$2 N a H C O_{3} \overset{∆}{=} N a_{2} C O_{3} + () ↑ + H_{2} O$ ,则（）中的化学式为。

（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是。