右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（ ）
| A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 |
| B．该反应类型是分解反应 |
| C．反应生成的丙物质属于单质 |
| D．化学反应中分子的种类发生了改变 |
对于化学反应进行方向的确定，下列说法中正确的是 ( )
| A．温度、压强一定时，放热且熵减小的反应一定能自发进行 |
| B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素 |
| D．固体的溶解过程与熵变无关 |
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
| A．增大体积 | B．增大Y的浓度 |
| C．降低温度 | D．缩小体积 |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是
| A．该溶液一定呈酸性 |
| B．该溶液一定呈碱性 |
| C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L |
| D．该溶液的pH值为1或13 |