由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气
在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。
在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml 气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：
①混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？
②最后剩余气体是什么气体？
现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的O2混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO2气体混合（A不与SO2反应），测得混合气体对H2的相对密度为20。试推测A是什么？并写出A完全燃烧反应方程式。
已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？
用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4时的损失率。
在120℃时，将气体A 3.88 g通过足量的
，放出
，充分反应后固体的质量增加2.28 g，试通过计算判断气体 A的组成及各成分的质量。