下列有关反应离子方程式错误的是 ( )
| A．KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2==HSO3— |
| B．Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32—+2H+==SO2↑+H2O |
| C．NaHSO3溶液中通入氯气:HSO3—+Cl2 +H2O==SO42—+3H++2Cl— |
| D．石灰石与稀硝酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑ |
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
| A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl | B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl |
| C．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 | D．150 mL 3 mol·L－1的KCl |
30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）
| A．0.5 mol/L | B．0.6 mol/L | C．1 mol/L | D．2 mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）
| A．标准状况下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NA |
| B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA |
| C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA |
| D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA |
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的酒精溶液③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
| A．过滤 萃取 分液 | B．萃取 分液 蒸馏 |
| C．分液 蒸馏 萃取 | D．萃取 蒸馏分液 |
实验中的下列操作叙述正确的是（）
| A．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容。 |
| B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下 |
| C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干 |
| D．蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾 |