关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：
| A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 | |
| B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 | C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF |
| D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 |
漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
| A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 |
| B．溶液中的Cl－起催化作用 |
| C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 |
| D．溶液中的H＋起催化作用 |
下列实验操作正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
| A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NA |
| B．1摩尔CH4所含质子数目为10NA |
| C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA |
| D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
| A．Mg2+、Al3+、Fe2+ | B．H+、Mg2+、Al3+ |
| C．H+、Ba2+、Al3+ | D．只有Mg2+、Al3+ |
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
| A．形成较多的白色沉淀 |
| B．形成的沉淀纯度更高 |
| C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 |
| D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 |