有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组 He -268.8 (a
) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7
第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3
第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8
下列各项中正确的是：
| A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF |
| B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 |
| C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 |
| D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te |
下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是
| A．NaOH | B．Na2O2 | C．MgCl2 | D．H2O2 |
下列说法正确的是
| A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
| B．非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中 |
| C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键 |
| D．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 |
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX中所含质子的物质的量是
| A．a（A－N＋m) /（ A+m)mol | B．a（A－N)/（ A+m) mol |
| C．a（A－N＋m) /（ A+2m)mol | D．a（A－N＋m) /Amol |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
| A．原子半径：A>B>D>C | B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C |
| C．原子序数：d>c>b>a | D．离子半径：C2->D->B+>A2+ |
若1 mol
分别与溴水、氢气和NaOH溶液完全反应，最多消耗Br2、氢气和NaOH的物质的量分别是
| A．2mol、4mol、2mol | B．2mol、3mol、3mol |
| C．3mol、2mol、2mol | D．3mol、4mol、3mol |