工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。
A B
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法： 。
（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填a、b、c字母） 。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 的循环，这就是有名的侯氏制碱法。
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
如图为相互串联的甲乙两个电解池，
请回答：
（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是，材料是，电极反应为，B极是，材料是，电极反应为。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/(℃) |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.7 |
0.8 |
1.0 |
1.6 |
2.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．c(H20)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(H2)＝c(CO)
（3）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度_______，CO(g)的浓度_______（填“变大”、“不变”或“变小”)
Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) 
pC(g) ，△H=?，反应情况记录如下表：
| 时间/(min) |
n(A)/( mol) |
n(B)/( mol) |
n(C)/( mol) |
| 0 |
1 |
3 |
0 |
| 第2 min |
0.8 |
2.6 |
0.4 |
| 第4 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第6 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第8 min |
0.1 |
2.0 |
1.8 |
| 第9 min |
0.05 |
1.9 |
0.3 |
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=mol•L－1• min－1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min或；
②第6min；③第8 min。
（3）若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=。
（4）反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=。
（5） 判断第9 min时是否达平衡，说明理由。
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为。
A．大于7 B.等于7 C.小于7
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol•L－1。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：。
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为 ________________ 。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为 _______________。
②反应B＋A→C的离子方程式为 ____________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的蒸发)
①若图b符合事实，则D为(填化学式)，此时图b中
7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是(用离子方程式表示)
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝。
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是。
（2）操作A的名称为。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率___.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强.