X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y |
Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
| Z |
Z是地壳中含量最多的金属元素 |
| W |
常温常压下，W的单质是淡黄色固体 |
| Q |
…… |
根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为 ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g) " △H = -221.0ｋJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．
（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|||
| 1 |
a |
b |
||||||||
| 2[ |
c |
d |
e |
f |
g |
|||||
| 3 |
h |
i |
j |
k |
l |
|||||
| 4 |
m |
] |
n |
|||||||
（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；
（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。
(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A；B； C。
（2）一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：
（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
| A．金属活动性铝比镁强 |
| B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极 |
| C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极 |
| D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响 |
（2）写出甲图中的电极反应式：
①正极：__________________________________________；
②负极：__________________________________________。
（3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为L（标况），转移电子的物质的量为mol。
对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
| 编号 |
改变的条件 |
化学反应速率 |
| ① |
降低温度 |
|
| ② |
增大O2的浓度 |
|
| ③ |
使用V2O5作催化剂 |
|
| ④ |
压缩体积 |
在下列物质中：①碘②烧碱③NaCl ④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2。
用序号填写下列空白：
（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是；
（2）仅含有离子键的化合物是；
（3）仅含有共价键的单质是。