KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：
（1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：
6I2+11KClO3+3H2O= 。
当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为 。
（
2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是 。微沸1小时的目的是 。
（3）调pH=10时，所加试剂C最好是 。
A．NaOH B．NH3·H2O C．KOH D．KCI
（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括 。
A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．蒸发结晶 D．过滤洗涤
在一定温度下，把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图所示。容器中发生的反应如下：
N2＋3H2 2NH3（正反应放热）
若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。试回答：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c(a∶b=1∶3)分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么：
①若a=1.0，c=2.0，则b=___________。在此情况下，反应起始时将向___________方向进行（填“正”或“逆）。
②若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是_______。（用含a、b的式子表示）。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______
原因是___________________________________。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：
（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______（用字母a表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol（用字母a表示）。此时C在反应混合气中的体积分数__ _（填增大、减少或不变）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。
现有可逆反应A(g)＋B(g)3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。
（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。
一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物质是，一定含有的物质是，可能含有的物质是，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是。
某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种。
（1）取少量该溶液，滴入过量稀盐酸，有大量气泡产生，则原溶液中一定含有离子。
（2）当气体放完后，再滴入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有
离子。
（3）通过上述实验无法确定的是离子。