下列反应的离子方程式正确的是
A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+ |
| B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ |
| C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+OH- |
| D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－ |
亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有关说法不正确的是
| A．1mol SOCl2受热分解，转移2mol电子 |
| B．S2Cl2分子中各原子均达到八电子结构 |
| C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色 |
| D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl， |
抑制氯化锌的水解
下列实验操作或实验设计正确的是
| A．用碱式滴定管准确取出25．00mL 1 mol／L高锰酸钾溶液 |
| B．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加 硝酸银溶液，检验其中溴元素 |
| C．用氢氧化钠固体与稀盐酸混合，测量混合前后温度变化， 证明中和反应是放热反应 |
| D．用右图装置干燥氨气， |
向下列含有Na＋、SO42－的溶液中通入足量的SO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
| A．NH4＋、Mg2＋、Cl－ | B．Fe3+、H+、Br－ |
| C．Mg2＋、ClO－、NO3－ | D．Na+、CO32－、S2— |
下列叙述正确的是
|
| A．过氧化钠的电子式 | B．光导纤维主要成分为：SiC |
C．146C与147N互为同位素 | D．S2－结构示意图为： |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是
| A．30min时降低温度，40min时升高温度 |
| B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min) |
| C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 |
| D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4 |
