若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY。请回答：
⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：
⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
KX + Yn + H2O →
⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）右图是锌锰干电池的基本构造图，关于该电池的使用和性能，说法
正确的是
A．该
电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶于但酸，以下说法正确的是
A．以上反应是可逆反应 B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd做负极 D．是一种二次电池
（3）美国阿波罗的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。
①其电极为a是极（填正或负）
②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子。
25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（m
ol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：；此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为。
（2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
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K1、K2、K3、K4之间的关系为：（用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是
已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下力
所示的转化关系
请回答：
（1）C的结构简式是
（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有（填字母）
（3）在图示转化关系中，属于加成反应的有（填序号）
（4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是
（5）反应④的化学方程式是
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定
条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
工业上生产硫酸
时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%
，O2 11%，N2 82%）；
 |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
| 500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
| 600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
（1）利用
表中数据推断SO2的氧化是（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在400~500℃时，SO2的催化氧化采用（填“常压”或“高压”）；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；
（5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。