下列叙述正确的是
| A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强 |
| B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 |
| C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化 |
| D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强高 |
按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）
| A．1s、2p、3d、4s | B．1s、2s、3s、2p | C．2s、2p、3s、3p | D．4p、3d、4s、3p |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）
| A．H2O | B．CH4 | C．SiH4 | D．NH4+ |
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）
| A．该元素单质是导体 | B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 |
| C．该元素的氧化物的水合物显碱性 | D．该元素的最高化合价呈+5价 |
x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
| A．x的原子半径大于y的原子半径 |
| B．x的电负性大于y的电负性 |
| C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径 |
| D．x的第一电离能小于y 的第一电离能 |