向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确的是
A． |
B． |
C．n="m+17Vc" | D．5m/3＜  ＜ 17m/9 |
下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是
| A．置换反应 | B．分解反应 | C．化合反应 | D．复分解反应 |
加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5
N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是
| A．c(N2O5)＝1.44 mol/L | B．c(N2O5)＝0.94 mol/L |
| C．c(N2O)＝1.40 mol/L | D．c(N2O)＝3.48 mol/L |
向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于
| A．66% | B．60% | C．50% | D．33% |
有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下表
| 化学键 |
Si—O |
O＝O |
Si—Si |
| 键能/kJ·mol－1 |
x |
498.8 |
176 |
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)
A．423.3 B．460 C．832 D．920