已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－5518kJ·mol－1
②2C8H18（l）+25O2（g） 16CO2（g）+18H2O（l）；△H=－11036kJ·mol－1
③H+(aq) + OH－(aq) H2O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol－1
④2NaOH(aq) +H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．只有② |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①a＜54 ；②该反应的ΔS＞0 ；③ 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④ 该反应ΔH<0；⑤ K(1000℃)＞K(810℃)；
上述①～④中正确的有( )
| A．5个 | B．4个 | C．3个 | D．2个 |
对于可逆反应mA(g)＋nB(s)
pC(g)＋qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D％与温度Ｔ或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 ( )
| A．降温，化学平衡向逆反应方向移动 |
| B．使用催化剂可使D%有所增加 |
| C．化学方程式中气体的化学计量数m＜p+q |
| D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是( )
| A．装置①中阴极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 |
| C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH﹣+2e﹣＝2H2O |
| D．装置④中在阴极可以得到氢气和氢氧化钠，离子交换膜可选用阳离子交换膜 |
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
将盐酸滴入Na2CO3溶液中 |
有气泡产生 |
氯非金属性比碳强 |
| B |
向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 1mol/L的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置 |
出现红褐色沉淀 |
同温下 Ksp[Mg(OH )2] >Ksp[Fe(OH)3] |
| C |
向某溶液中滴加KSCN溶液 |
溶液显红色 |
证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ |
| D |
分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中 |
高锰酸钾溶液均褪色 |
两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同 |
常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．浓度为0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性，则c(CH3COOH＞c(Na+)＞c(CH3COO－) |
| B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③ |
| C．NaHCO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3) |
| D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) ＋ c(CO32－) |