核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图)，则UO2晶体U4+的配位数为 ；
 |
三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ；
| A．离子键 | B．σ键 | C．π键 | D．氢键 E．配位键 |
（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”，到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于
晶体。’
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 。
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为_____________。能提高烧渣浸取速率的措施有________________（填字母）。
A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是______________（填字母）。
A．Fe粉 B．SO2C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有_________________。
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为_______________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是_____________、_____________过滤、洗涤、干燥。
据2014年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
（1）下列有关O4的说法正确的是：
| A．O4分子内存在极性共价键 |
| B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 |
| C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 |
| D．O4不可用作氧化剂 |
（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22—的电子式：
（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：______________。
为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b L 。反应的离子方程式为 。样品中铝的质量为 g。
（2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是 ，化学方程式为 。
（3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b = 。
向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积 (标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示。
① A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是__________mL(标准状况）；
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为____________，物质的量之比为 ；
③原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。
将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后放出11.2 L气体（标准状况下），试回答下列问题：
（1）反应放出的气体中，含有 （写化学式）；
（2）写出反应过程中的的化学方程式： ；
（3）若有19.2g铜溶解，则参加反应的HNO3的物质的量 被还原HNO3的质量为