中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关规律推出的结论-优题课

题文

中学化学中很多"规律"都有其使用范围，下列根据有关"规律"推出的结论合理的是（）

A．	根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 $A l$ 的第一电离能比 $M g$ 大
B．	根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．	根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．	根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 $C O_{2}$ 通入 $N a C l O$ 溶液中能生成 $H C l O$

科目化学题型选择题难度中等

知识点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系

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下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（）

A．用糯米酿酒	B．用干冰进行人工降雨
C．用过氧乙酸杀菌消毒	D．绿色植物的光合作用

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

容器	温度	SO₂(mol)	O₂(mol)	催化剂
甲	500⁰C	10	5	-
乙	500⁰C	8	5	V₂O₅
丙	450⁰C	8	5	-
丁	500⁰C	8	5	-

A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

A．该反应的焓变为正值

B．该反应化学方程式为：CO + H₂O

CO₂ + H₂ + CO₂

C．增大压强，H₂浓度一定不变

D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

右图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^-1·min^-1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）

B．Na₂SO₄