下列说法不正确的是（）A．已知冰的融化热为6.0kJ-优题课

题文

下列说法不正确的是（）

A．	已知冰的融化热为6.0 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，冰中氢键键能为20 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。假设每摩尔冰中有2 $m o l$ 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 $c$ ，电离度为 $α$ ，若加入少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体，则电离平衡 $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ 向左移动， $a$ 减小， $K a$ 变小
C．	实验测得环己烷（1）、环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为-3916 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 、-3747 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 和-3265 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。
D．	已知： $F e_{2} O_{3} (s) ＋ 3 C (石墨) = 2 F e (s) ＋ 3 C O (g) ， △ H ＝＋ 489.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。 $C O (g) ＋ O_{2} (g) = C O_{2} (g) ； △ H ＝－ 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。 $C (石墨) ＋ O_{2} (g) = C O_{2} (g) ； △ H ＝－ 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则 $4 F e (s) ＋ 3 O_{2} (g) = = 2 F e_{2} O_{3} (s) ； △ H ＝－ 1641.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

科目化学题型选择题难度中等

知识点：维生素在人体中的作用

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有机物的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷	B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3， 3，4-三甲基已烷	D．2，3，3-三甲基已烷

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是

A．四种元素中，元素Z的非金属性最强

B．X的单质是一种清洁能源

C．只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物

D．YW₃、ZW₂、Z₂W₂中各原子最外层均达到8电子稳定结构

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na^＋) ＝ c(SO₄²^－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

C．NaHCO₃溶液中：c(OH^－)－ c(H^＋)＝c(H₂CO₃) — c(CO₃²^－)

D．在浓度均为0.1 mol·L^－1Na₂CO₃、NaHCO₃、

、NH₄Cl溶液中c(H^＋)分别为c₁、c₂、c₃、c₄，则c₄＞c₃＞c₂＞c₁

直接NaBH ₄/H ₂O ₂燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中包含MnO ₂层，MnO ₂可起催化作用
B．电池负极区的电极反应为：BH +8OH ^――8e ^－=BO +6H ₂O
C．放电过程中，Na ⁺从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH ₂O ₂溶液，理论
上流过电路中的电子为6N _A个

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