下列说法不正确的是（）A．已知冰的融化热为6.0kJ-优题课

题文

下列说法不正确的是（）

A．	已知冰的融化热为6.0 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，冰中氢键键能为20 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。假设每摩尔冰中有2 $m o l$ 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 $c$ ，电离度为 $α$ ，若加入少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体，则电离平衡 $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ 向左移动， $a$ 减小， $K a$ 变小
C．	实验测得环己烷（1）、环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为-3916 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 、-3747 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 和-3265 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。
D．	已知： $F e_{2} O_{3} (s) ＋ 3 C (石墨) = 2 F e (s) ＋ 3 C O (g) ， △ H ＝＋ 489.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。 $C O (g) ＋ O_{2} (g) = C O_{2} (g) ； △ H ＝－ 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。 $C (石墨) ＋ O_{2} (g) = C O_{2} (g) ； △ H ＝－ 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则 $4 F e (s) ＋ 3 O_{2} (g) = = 2 F e_{2} O_{3} (s) ； △ H ＝－ 1641.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

科目化学题型选择题难度中等

知识点：维生素在人体中的作用

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某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是(　　)

	50 mL盐酸	50 mL盐酸	50 mL盐酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO₂)(标准状况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^－1	B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量	D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO₄＋2KF＋10HF＋3H₂O₂===2K₂MnF₆＋8H₂O＋3O₂
②K₂MnF₆＋2SbF₅===2KSbF₆＋MnF₄
③2MnF₄===2MnF₃＋F₂↑
下列说法中正确的是(　　)

A．反应①②③都是氧化还原反应	B．反应①H₂O₂既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO₄>O₂	D．每生成1 mol F₂，上述反应共转移2 mol电子

某无色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀H₂SO₄也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是(　　)
①肯定有BaCl₂'②肯定有MgCl₂'③肯定有NaHCO₃'④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃'⑤肯定没有MgCl₂

R₂O₈ⁿ^－离子在一定条件下可以把Mn²^＋离子氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈ⁿ^－离子变为RO₄²^－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ∶2，则n的值是(　　)

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)为：Na₃N＋H₂O―→NaOH＋NH₃↑，NaH＋H₂O―→NaOH＋H₂↑。有关它们的叙述正确的是(　　)
①离子半径：Na^＋>N³^－>H^＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴、阳离子均具有相同的电子层结构

A．②③④⑤

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