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题文

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

模拟海水中的离子

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl-

HCO3-

浓度(mol/L)

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变

KspCaCO3=4.96×10-9     KspMgCO3=6.82×10-6

KspCa(OH)2=4.68×10-6     KspMg(OH)2=5.61×10-12

下列说法正确的是

A. 沉淀物 XCaCO3
B. 溶液 M中存在 Mg2+、不存在 Ca2+
C. 溶液 N中存在 Mg2+Ca2+
D. 步骤②中若改为加入4.2 gNaOH固体,沉淀物 YCa(OH)2Mg(OH)2的混合物
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究沉淀溶解
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