白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P－P
a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
| A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol | B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol |
| C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol | D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol |
一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是（）
| A．通入H2的电极为负极 |
| B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH- |
| C．随着放电的进行，负极附近pH上升 |
| D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径原子大 |
| B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 |
| C．室温时，零族元素的单质都是气体 |
| D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 |
下列表达方式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式  |
B．氟化钠的电子式  |
| C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 |
D．碳－12原子  C |
13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素
D．15N的电子排布式为1s22s22p4
若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有
| A．5种、10种、15种 | B．8种、18种、18种 |
| C．8种、10种、15种 | D．9种、10种、15种 |