游客
题文

可逆反应,从正方向开始,并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是           

A.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B.平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了,逆反应速率减小了
C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了
D.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
登录免费查看答案和解析
相关试题

在下列溶液中,能大量共存的离子组是(  )

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:
B.常温下的溶液中:
C.含有大量Al3+的溶液中:
D.常温下pH为7的溶液中: K+、Fe3Cl-、SO42-

250C时,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是(  )

A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()

A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -
B.铅蓄电池充电时,标示“+”的接线柱连电源的正极,电极反应式为:PbSO4(S)-2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - = Fe2+

关于下列过程熵变的判断不正确的是(  )

A.溶解少量食盐于水中,
B.纯碳和氧气反应生成
C.H2O(g)变成液态水,
D.CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g),

下列有关实验的叙述中,合理的是

A.用pH试纸测得氯水的pH为2
B.电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。
C.向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液,即可确认NaOH的存在
D.实验室配制氯化亚铁溶液时,可先将氯化亚铁溶解在盐酸中,再加入蒸馏水稀释,最后加入少量铁屑

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号