有机物A(C11H12O2)可调配果味香精。可用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。
(1)B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍,分子中碳、氢原子个数比为1:3。有机物B的分子式为 。
(2)有机物C的分子式为C7H8O,C能与钠反应,不与氢氧化钠溶液反应,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的结构简式为 ,C与苯酚是否互为同系物: (填“是”或“否”)
(3)已知两个醛分子间能发生如下反应:(﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基)
用B和C为原料按如下路线合成A:
① 上述合成过程中涉及到的反应类型有: (填写序号)
a取代反应;b 加成反应;c 消去反应;d 氧化反应;
② 写出D与银氨溶液反应的化学方程式: 。
③ F的结构简式为: 。
④ 写出G和B反应生成A的化学方程式:
。
(4)F的同分异构体有多种,写出既能发生银镜反应又能发生水解反应,且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。
煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一,其主要反应为:C + H2OCO + H2下图是用煤为原料合成F的路线图(部分反应条件和生成物已略),D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应。
(1)写出A、D的结构简式:A:_______________ D:________________
(2)关于有机物F的说法正确的是。
A.属于芳香烃 B.能够发生银镜反应
C.1molF最多可以加成4molH2 D.易溶于水
(3)写出C与E反应生成F的化学方程式:_________________________________________
(4)“合成气” (CO、H2)除作合成有机物的原料外,还有其他用途,如_______ (举一例).
(5) F有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有 _____ 种(不包括F).
①属于酯类, 且能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物只有两种.
③分子中只有两个甲基.
(1)在元素周期表上述四个区域中,单质均能导电的是 。
(a)A(b)B(c)C(d)D
(2)最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域 中。
(a)A(b)B(c)C(d)D
(3)e形成的单质晶体可能为。
A.离子晶体 | B.分子晶体 | C.原子晶体 | D.金属晶体 |
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可
行的是_________(填序号);
①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性
③依据两元素在周期表的位置④比较原子半径大小
⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强
_____________________________________________________________________
现有部分短周期主族元素的描述如下表:
元素编号 |
元素描述 |
W |
人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂 |
X |
第三周期中半径最小的元素 |
Y |
原子核外最外层电子排布为nsnnpn |
Z |
原子的最外层p亚层电子数等于次外层电子数 |
(1)元素W的原子的电子排布式:____________________
(2)元素X离子的电子式:。
(3)元素Y的原子核外有种电子云形状。
(4)元素Z的氢化物充分燃烧后,产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2,
写出其中两种氢化物的名称、,
(5)X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:>
(用化学式表示)。
根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为________,含有的化学键为_____键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是________。
a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-
b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl
d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如下图所示:
①同周期内,随着原子序数的增大,E值变化的总趋势是__________________。
②根据上图提供的信息,试推断E氟_______E氧(填“>”“<”或“=”)。
、如下图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,乙池中电子电子流动方向见图,回答下列问题:
(1)若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液,反应开始后:
①甲池中极,乙池中的
极附近溶液变红(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)。
②甲池碳极上电极反应式是
乙池中Fe电极上反应式为。
③若乙池中收集到1.12L(标况下)有色气体时,停止实验,忽略池中溶液体积的变化,则池中溶液的c(OH—)约为,要使溶液恢复到电解前的相同的状况,应向溶液中补充一定量的
A.盐酸 | B.NaCl固体 | C.NaCl溶液 | D.HCl气体 |
(2)若两池中均盛有200mL 2mol•L-1CuSO4溶液:
①反应一段时间后,有红色物质析出的是甲池中的棒,乙池中的棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式:。
③若乙池中通过1.2mol 电子后停止实验,则乙池中共可收集到气体的体积为(标准状况下)