某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
| A．Na+ | B．SO42－ | C．Ba2+ | D．NH4+ |
已知氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4的工艺流程如下：
下列推断合理的是
| A．甲为CO2，乙为NH3 |
| B．由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取 |
| C．CO2可被循环使用 |
| D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应 |
向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比
| A．1:2 | B．1:7 | C．7:1 | D．1:14 |
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O == CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是
| A．题述反应中PdCl2被氧化 |
| B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mol |
| C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物 |
| D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
| A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明氯水的氧化性强于I2 |
| B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性 |
| C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ |
| D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ |
已知a g气体X 2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）
A． L |
B． L |
C． L |
D． L |