氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O
6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
（1）乙酸的摩尔质量为。
（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。
（3）某实验中要用2 mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？
相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为多少？
（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？
一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30mL,充入100mL氧气,点燃充分反应,反应后的气体先通过足量浓硫酸。再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60mL,此时还剩余气体4mL,求：（说明：烃完全参加反应，没有剩余）
(1)烷烃和烯烃的分子式。
(2)混合气体中烷烃和烯烃的体积比。
(3)混合气体的平均分子量。
取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：
⑴Na2CO3·xH2O的摩尔质量。
⑵x的值。
⑶所用稀盐酸的物质的浓度。
已知几种共价键的键能数据如下：
| 共价键 |
N≡N |
H－H |
N－H |
| 键能／(kJ·mol－1) |
946 |
436 |
390.8 |
⑴通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式。
⑵某温度下，以1 mol N2和3mol H2作为初始反应物，在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得反应放热68.1 kJ，试计算N2的转化率和该温度下的化学平衡常数。