下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）
A B C D
一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是
| A．加入碱过量 | B．生成的盐不水解 |
| C．酸与碱等物质的量混合 | D．反应后溶液中c(A-)=c(M+) |
下表中评价不合理的是
| 选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
| A |
向碳酸镁中加入稀盐酸： CO32- + 2H+= CO2↑ + H2O |
错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| B |
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
正确 |
| C |
向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ |
错误，离子所带电荷不守恒且电子得失不相等 |
| D |
以石墨作电极电解氯化钠溶液： 2Cl- + 2H2O  2OH- + H2↑ + Cl2↑ |
正确 |
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
| A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- |
| B．由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |
| C．C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32- |
| D．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42- |
一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
| A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C |
| B．容器内气体密度不再变化 |
| C．容器内的压强不再变化 |
| D．混合气体的物质的量不再变化 |
有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C