高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）
| A．该反应的焓变为正值 |
B．该反应化学方程式为：CO + H2 O CO2 + H2 + CO2 |
| C．增大压强，H2浓度一定不变 |
| D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 |
右图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g) 
2 B(g) + C(g)
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）
| A．CuSO4 | B．Na2SO4 | C．CuCl2 | D．NaCl |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．对2NO2(g) N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深 |
| D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 |
碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，若有1gＣ参与反应，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）
| A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol—1 |
| C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
| D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol—1 |