熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一
定比例Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。
请回答下列问题：
（1）B极发生____（填“氧化”或“还原”）反应
（2）电池总反应为___________________________________________。
（3）以
此电源电
解足量的CuSO4溶液，阳极产生气体0.56 L（已换算为标况），则阴极产物的质量为 g。电解后溶
液体积为1 L，溶液的pH约为 。
（4）电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是
（用化学方程式表示）
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)
2/3Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________ ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正) v(逆) （填“>” “="”" “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________ ，CO的平衡转化率＝________ ；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2
D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂
在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
（1）、该反应的化学方程式为： ；
（2）、t1 s时反应物A的转化率为： ；
（3）、0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝ ；
按要求回答下列问题
（1）、4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。_____________________________
（2）、已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________
（3）、已知碳的燃烧热ΔH1=" a" kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=" b" kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=" c" kJ·mol－1
则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=
（4）、已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH="-437.3" kJ·mol一1
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH="-285.8" kJ·mol一1
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH="-283.0" kJ·mol一1
写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式
计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为 kJ（结果保留到小数点后一位）。
已知25 ℃、101 kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)
2Al2O3(s)；ΔH="-2" 834.9 kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)；ΔH="-3" 119.1 kJ·mol-1
（1）、写出O3转化成O2的热化学方程式
（2）、2molO3的能量 3molO2的能量（填“>” “="”" “<”）
（3）、2molO3的键能 3molO2的键能（填“>” “="”" “<”）
（4）、稳定性O3 O2（填“>” “<”）
（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为 。
（2）约3.01×1023个OH－的质量为 g，含有电子的物质的量为 ，这些OH－与 mol NH3的质量相同。
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 _____mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。