氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：______________________。
（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：
__________________________________________________________________________。
（3）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①上述平衡体系中O2的体积分数为__________，N2O5的物质的量为__________mol。
②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。
A．都引起a减小 B．都引起a增大
C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问题：
（1）Y在元素周期表中的位置。
（2）Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（3）B与M反应的化学方程式为。
（4）A与水反应的化学方程式为。
（5）检验溶液F中阳离子的方法是。
（6）W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为。
（7）在沸水中加入F溶液的离子方程式为。
已知D、E、F均是短周期元素形成的单质， E的氧化物对应的水化物为中强碱，F为黑色固体， A、D为无色气体，B、C的焰色反应呈黄色。它们之间的变化关系如右图所示（个别生成物略去），回答以下问题：
（1）写出A与E反应的化学方程式：。
（2）写出与E同周期的最活泼非金属单质的实验室制法的化学方程式：。
（3）写出C的溶液与少量盐酸反应的离子方程式：。
某溶液中可能含有Na＋、H＋、CO32－、HCO3－、NO3－、SO42－、Cl－、OH－离
子中的几种或全部，①取少量该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀在盐酸中完全溶解；②另取少量该溶液，加入氯化铵并加热，有剌激性气味的气体X产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③在做②实验后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)该溶液中肯定大量存在的离子为；
(2)写出②的离子方程式：。
(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较，熔沸点偏高，原因是：。
(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y，其所含元素质量比为7:1或者1:7，1gY液态时完全燃烧，生成液态水和另一单质时，放出QkJ的热量，则Y燃烧的热化学方程式为：。
将W g木炭与agO2同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为P0，高温下容器中木炭与O2均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为P(P>P0)，试求：
（1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以P0表示）是______。
(2)以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
(3)在题设条件下，W、a、P、P0之间必须满足函数系W=f(a、P0、P)，写出该函数表达式：__________________。
由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化：
请回答：
(1)A的化学式；B的俗称；J的化学式
(2)反应③的离子方程式
(3)反应②的离子方程式
(4)沉淀H变沉淀I的化学方程式
(5)如何检验溶液F中的阳离子