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题文

氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：______________________。
（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：
__________________________________________________________________________。
（3）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①上述平衡体系中O2的体积分数为__________，N2O5的物质的量为__________mol。
②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。
A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。
A．都引起a减小      B．都引起a增大
C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响
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相关试题

A 和 B 是具有相同碳原子数的一氯代物， A - I 转换关系如图所示：

根据框图回答下列问题；
（1） B 的结构简式是；
（2）反应③的化学方程式是；
（3）上述转换中属于取代反应的是；（填写反应序号）
（4）图中与 E 互为同分异构体的是；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有种。
（5） C 在硫酸催化下与水反应的化学方程式是；
（6） I 的结构简式是；名称是。

有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是

阳离子
 K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+ Na+
阴离子
 SO42－SO32－CO32－AlO2－

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

排除的离子
 排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的离子
 判断依据
排除的离子
 排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子
 检验方法

下图中 A ～ J 均代表无机物或其水溶液，其中 B 、 D 、 G 是单质， B 是地壳中含量最高的金属元素， G 是气体， J 是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式： A ，E，I；
（2）反应①的化学方程式是；
反应②的化学方程式是；
（3） J 与盐酸反应的化学方程式是；
反应后的溶液与 D 反应的化学方程式是。

1 mol 水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ · mol － 1 。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的 △H ＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
（1）生成水煤气的热化学方程式是；
（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是；
（3）温度过高或过低对合成氨的影响是；
（4）由氨生成 HN O 3 的各步反应的化学方程式是；
（5）某化肥厂由 N H 3 制备 HN O 3 ，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成 HN O 3 的总产率是85%，而 HN O 3 和 N H 3 完全反应生成 N H 4 N O 3 。列式计算：
①从 N H 3 制取 N H 4 N O 3 过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
②若氨的消耗总量为100 kg ，可生产 N H 4 N O 3 的量。

[ 化学──选修化学与技术]
分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中 W 、 X 、 Y 、 Z 处某次水样抽测结果如表所示。

地点
项目
 W X Y Z
水温/℃
 15
 18
 26
 25
pH 6
 8
 5
 5
溶解氧量/（ mg·L － 1 ）
 11
 9
 7
 3

①导致 X 、 Y 处水样 pH 变化的原因可能是；
② Z 处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为 F e 2 O 2 ，还含有 Si O 2 等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；
③从"三废"利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）。
②高炉炼铁相关反应： F e 2 O 3 +3CO 2Fe+3C O 2 、 CaC O 3 +Si O 2 CaSi O 3 +C O 2 ↑；

③从"三废"利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应建立污水处理系统，将石灰石煅烧成生石灰用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染。

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