向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）
| A．2min时，c(SO2)="0.6mol" L－1 |
| B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1 |
| C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1 |
| D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大 |
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1 |
A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe 
Fe2O3 + 2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），
下列有关说法正确的是
| A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取 |
| C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
| D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
Ⅰ Ⅱ ⅢⅣ
| A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 |
| B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 |
| C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
| D．实验Ⅳ：回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂 |
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
| A．合金的熔点一般比组分金属低 |
| B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na) |
| C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
| D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |