CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为
：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH
见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
请回答下列问题：
⑴加入过氧化氢的作用是（用离子方程式表示） 。
⑵加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液， a的范围是 。
⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 。
⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了mol H2SO4，生成L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：（写出序号）
① 浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
（1）写出下列反应的离子方程式：
①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板
②过量二氧化碳通入澄清石灰水
③氯化铝溶液与足量的氨水反应
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁与水反应
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应
③碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应
下表是甲城市某日空气质量报告：
| 城市 |
污染指数 |
首要污染物 |
空气质量级别 |
空气质量状况 |
| 甲 |
55 |
SO2 |
II |
良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸
变色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是。
③D装置的作用是。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。
【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：（举一例）。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。
(4分)为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
| 实验要求 |
化学试剂 |
| 检验酒精中是否有水 |
|
| 验证味精是否有食盐 |
|
| 除烧水壶中的水垢（主要成分CaCO3、Mg(OH)2） |
|
| 证明地瓜粉中含有淀粉 |
|
供选择的化学试剂
A．醋酸 B．硝酸银溶液和硝酸 C．碘水 D．无水硫酸铜粉末
下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）最高价为+7的元素是 （填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为 ；
（3）S和Cl中，原子半径较小的是 ；
（4）“高钙牛奶”中的钙是指 （填“元素”或“单质”）；
（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 ；
（7）O元素形成的一种氢化物的化学式是 ，该物质中H元素与0元素的质量比 。（相对原子质量：H-1 0-16）