下列说法中，正确的是
| A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 |
| B．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应 |
| C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 |
| D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)
CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的
| A．5.75倍 | B．11.5倍 | C．23倍 | D．30.67倍 |
设C+CO2⇌2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )
| A．都增大 | B．同时减小 | C．v1增大，v2减小 | D． v1减小，v2增大 |
某反应其△H="=" —122 kJ/mol，∆S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
| A．在任何温度下都能自发进行 | B．在任何温度下都不能自发进行 |
| C．仅在高温下自发进行 | D．仅在低温下自发进行 |
对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
| A．提高反应物的平衡转化率 | B．以同样程度改变正逆反应的速率 |
| C．增大正反应速率，减小逆反应速率 | D．改变平衡混合物的组成 |
氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是( )
| A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 | B．NH4H溶于水 |
| C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 | D．将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 |