已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
| A．Q1=2Q2="92.4" | B．Ql>2Q2 | C．Q1<2Q2 | D．Q1=2Q2≠92.4 |
下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：  |
B．S2－的结构示意图： |
| C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I |
D．邻羟基苯甲酸的结构简式： |
CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
| 弱电解质 |
H2CO3 |
 |
| 电离平衡常数（250C） |
Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
Kb=1.77×10-5 |
现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数 
第一步水解的平衡常数
。下列说法正确的是
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)
C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
| A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 |
| B．P点时可能未完全反应，溶液呈可能呈酸性 也可能呈碱性 |
| C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 |
| D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞 |
在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．M点时，Y的转化率最大 |
| B．升高温度，平衡常数减小 |
| C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 |
| D．W,M两点Y的正反应速率相等 |
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是
| A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过 |
| B．从A口出来的是NaOH溶液 |
| C．阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑ |
| D．Na2SO4溶液从G口加入 |