短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：C＞A
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C D．单质B常温下能溶于浓硝酸
下列金属冶炼的反应原理中正确的是
A．2AlCl3(熔融)  2Al+3Cl2↑ |
B．MgO+H2 Mg+H2O |
C．ZnO+CO  Zn+CO2 |
| D．2CuO 2Cu+O2↑ |
“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合“绿色化学”思想的方法是
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O |
| B．制CuSO4：2Cu + O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O |
| C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O |
| D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O |
Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量
OH−
外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）
| A．2：5 | B．3：1 |
C．5：2 | D．1：1 |
将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（）
| A．2:1 | B．4:1 | C．1:1 | D．3:1 |
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）
| A．0.2 mol | B．0.4 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |