为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
| A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 |
| B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 |
| C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 |
| D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原 |
用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是
| A．常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NA |
| B．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等 |
| C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA |
| D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA |
某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
| A．①②④②③ | B．④②①②③ | C．①②③②④ | D．④②③②① |
KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是
| 温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| KCl |
30g |
33g |
35g |
38g |
41g |
| KNO3 |
21g |
31g |
45g |
65g |
88g |
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两种物质的溶解度相等的温度在20~30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3％的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余
下列图像能正确反映对应的实验操作的是
| A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 | B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 |
| C．用一定量的双氧水制取氧气 | D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 |
运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
| A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀 |
| B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同 |
| C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 |
| D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率 |