（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：
> > 。
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。
（4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.
1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
某化学小组采用以下装置（如图一），以环己醇制备环己烯。已知：
图一[
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是
，导管B除了导气外还具有的作用是
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品
图二
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按(图二)装置蒸馏，冷却水从 口进入(填字母)。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
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③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了
C．测定沸点
近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①反应②。
(2)写出结构简式：A、B、PVC
。
(3)写出C+D→人造羊毛的反应方程式
(4)有机物M是乙醇的催化氧化产物。M与A以任意比例混合Xmol，完全燃烧后消耗氧气的物质的量为mol
取0.1 mol某烃M在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2气体在标准状况下体积为13.44L，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1，则：
(1)烃M的化学式为；
(2)若烃M能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下与H2加成生成2,2－二甲基丁烷，则烃M的结构简式为；M与HCl加成的产物有种；
(3)若烃M不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和溴蒸汽发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则烃M的结构简式为，名称是
正确书写下列化学用语：
（1）电子式：氯仿（2）结构简式：TNT；
（3）结构式：甘油。
（4）化学方程式：
①2-溴丙烷与Na0H溶液共热：；
②乙二醇催化氧化的反应：
。
在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
①在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有 个。
每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有 个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为 。
②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。
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