2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有
单键。
（1）该氮氢化合物的结构式为 。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出
上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）写出E、F形成化合物所含化学键的类型；A元素在周期表中的位置是
（2）D、E、F的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序（用化学式表示）
（3）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
（4）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：、
（1）按系统命名法命名:
①
；
②(CH3)2CHCH=CHCH3___________________________；
（2）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；
（3）写出下列反应的化学方程式。
①实验室制乙烯。
②乙醇催化氧化 。
③2-氯丙烷消去反应 。
④乙醛与新制氢氧化铜 。
选考[化学一物质结构与性质]铜是应用较为广泛的有色金属。
（1）基态铜原子的核外电子排布式为。
（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶体类型是。
（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。
①该离子中存在的作用力有；
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．氢键
e．范德华力
②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是；
③该离子中N原子的杂化类型有。
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图。该化合物的化学式为，O的配位数是。
（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。
（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。
（3）不同时间测得以下反应速率：
① v（X）="0.075" mol· L-1·min-1
② v（Y）="0.001" mol· L-1·s-1
③ v（Z）="0.06" mol·L-1·min-1
速率由大到小关系正确为
A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．②>③>①