在恒温下的定容密闭容器中,反应2SO2+O2
2SO3已经达到平衡状态的标志是
| A．容器中SO2、O2和SO3共存 |
| B．SO2和SO3的物质的量浓度相等 |
| C．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 |
| D．反应器内压强不再变化 |
在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
| A．①④ | B．②③④ | C．②③ | D．①②③④ |
不能说明CH3COOH是弱酸的事实是
| A．醋酸钠溶液显碱性 |
B．10  =2的醋酸溶液加水稀释到100 3 |
C．中和100.1 醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10 |
| D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1 |
下列离子方程式书写正确的是
A．NaHS水解反应：HS－+ H2O   H3O++ S2－ |
B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++ 3H2O  Al(OH)3(胶体) + 3H+ |
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO  ＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O |
| D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： |
2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
| A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 |
| B．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强 |
| C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 |
| D．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．0.1 mol∙L−1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L−1NH4Cl溶液的KW |
| B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
C．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大 |
| D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |