将4.48LHCl气体完全溶于水配成200mL盐酸，（1）求所配盐酸的物质的量浓度。（2）取该盐酸100mL与足量的石灰石反应，请写出反应的离子方程式并求出生成CO2的体积。（均为标准状况下）
把1L 1.0mol/LCuSO4和1L 0.5mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中CuSO4溶液的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度
（3）向混合溶液中加入多少克铁粉，可以使溶液质量保持不变
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O， 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：
（1）参加反应的MnO2的质量。(2分)
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量。
已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
（1）4HCl(浓) + MnO2
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。
（2）把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
0.5 mol H2SO4的质量是 g , 其中含有 gH、 mol S、 个O。